arama

Periyodik Cetvel Nedir? Nasıl Kullanılır?

  • paylaş
  • paylaş
  • paylaş
  • paylaş
  • paylaş
  • admin admin
  • 1
    Loading...

Periyotlar
Bugün kullanılan periyodik sistemin uzun periyodik formunda, doğal olarak bulunan veya yapay olarak elde edilen 107 element, artan atom sayılarına göre yedi yatay periyotta sıralanmıştır; Lantanit (atom numarası 57) ‘den luteuma (71) ve aktinit (89) lavrensiyuma (103) aktinit dizisine kadar değişen lantanid dizileri de bu periyotlar altında listelenmiştir. Dönemlerin uzunlukları farklıdır. İlk dönem hidrojen dönemidir. Ve burada, hidrojen (1) ve helyum (21) mevcut. Bu, her biri 8 elemanlı iki kısa periyottan oluşur. İlk kısa periyotta lityum (3) ‘den neon (10)’ a kadar olan elementler ve ikinci kısa periyotta sodyumdan (11) argon’a (18) uzanan elementler. Her biri 18 elementin iki uzun periyodu takip eder. İlk uzun dönemde, rubidyumdan (37) ksenona (54) ikinci uzun dönemden potasyum (19) dan kriptona (36) kadar elementler vardır. Hipoktitten (55) radyona (86) uzanan 32 elementin çok uzun altıncı dönemi, 18 kolonda toplanmış fenerler ile toplanmış ve bu elementlerin altında birinci ve ikinci uzun dönemli elementlere çok benzer elemanlar yer almaktadır. . Son 32 dönem uzun süredir tamamlanmadı. Bu süre ikinci en uzun süre ve atom numarası 118 olan elemanlarla tamamlanacaktır.

Gruplar
Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radondan oluşan altı soylu gaz tam dolu periyodun sonunda yer almakta ve periyodik sistemin 0 grubunu oluşturmaktadır. Lityumdan florine ve sodyumdan klor’a değişen ikinci ve üçüncü peritonal elementler, I., II, III, IV, V., VI, VII’dir. grupları. Dördüncü dönemde, potasyumdan broma değişen 17 elementin özellikleri farklıdır. Bunların periyodik sistemde 17 alt grup oluşturduğu düşünülebilir, ancak bu elementler geleneksel olarak 15 alt gruba ayrılmıştır ve demir, kobalt, nikel gibi elementler gruptadır. Potasyum (19) ‘dan manganez (25)’ e kadar olan elementler Ia, IIa, IIIa, IVa, Va, VIa ve VIIa alt gruplarından ve bakırdan bromine (35) elementler Ib, IIb, IIIb, IVb, VIb, VIIb elementleridir. .

Grup I, alkali metal grubudur; lityum ve sodyumun yanı sıra potasyumdan karbondioksite inen metaller, farklı özelliklere sahip Ib grubu metalleri içermez. Aynı şekilde berilyumdan Rodyum II’ye inen elementleri de kapsar. Grup alkali toprak metalleridir ve grup IIb’deki elemanları kapsamaz. III. Grubu oluşturan bor grubunun elemanlarının özellikleri, IIIb grubunun IIIb veya grubun IIIb’nin bu gruba dahil edilip edilmeyeceği sorusuna kesin bir cevap vermez, ancak çoğunlukla IIIa grubunun elemanlarıdır. bor grupları olarak kabul edildi. IV. karbon grubu elemanlarının grubu; Bu grup silikon, kalay, kurşun gibi unsurları içerir. Azot grubu elemanları V. grupta toplanır. grup oksijen grubu elemanları, VII. ve grup halojenlerden oluşur. Hidrojen elementi grup Ia’daki bazı tablolarda gösterilmiştir, ancak kimyasal özellikleri alkali metallere veya halojenlere çok benzememektedir ve elementler arasında benzersiz özelliklere sahip tek elementtir. Bu sebeple, herhangi bir grubun kapsamında değildir.

Grup IIIb, IVb, Vb, VIIb, Ib uzun periyotların ortasında (4., 5. ve 6. periyotlar) ve VIII. Gruptaki 56 elemente geçiş elemanları denir.

Bir dönemde soldan sağa gitmek;

  • Atom sayısı, kütle sayısı, proton sayısı, atomik kütle, nötron sayısı, elektron sayısı, değerlik elektron sayısı.
  • Atom çapı küçülür.
  • İyonlaşma enerjisi artar.
  • Elektronik ilgi ve elektronegatiflik artar. (8A hariç)
  • Elementlerin metal özellikleri azalır ve ametal özellikler artar. (8A hariç)
  • Elementlerin oksit ve hidroksitlerinin baz özellikleri azalır, asitlik artar. (8A hariç)
  • Elementlerin indirgenme özellikleri azalır, oksitleyici özellikler artar. (8A hariç)

Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru;

  • Proton sayısı, nötron sayısı, elektron sayısı, çekirdek yükü, Atom no, Kütle no artar.
  • Atom çapı büyür.
  • Değerlik elektron sayısı değişmez.
  • İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik azalır.
  • Elementlerin metal özelliği artar, ametal özelliği azalır.
  • Elementlerin, oksitlerin ve hidroksitlerin baz özelliği artar, asit özelliği azalır.
  • Elementlerin indirgen özelliği artar, yükseltgen özelliği azalır.
etiketlerETİKETLER
Üzgünüm, bu içerik için hiç etiket bulunmuyor.